基本を理解する
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学的結合に関与するものです。
* グループ（列）： 周期表の同じ垂直列（グループ）の要素には、同じ数の価電子があります。
* 期間（行）： 周期表を下に移動すると、電子シェルの数（エネルギーレベル）が増加します（期間1から期間7まで）。
原子価電子を決定する手順
1。グループを識別します： 周期表に興味のある要素を見つけます。グループ番号（垂直列にある）に注意してください。
2。グループ番号を使用します（メイングループ要素の場合）：
* グループ1-2（ヘリウムを除く）： グループ番号は、原子価電子の数を直接示します。
* グループ13-18： グループ番号から10を減算して、価電子の数を見つけます。
3。特殊なケース：
* 遷移金属： 遷移金属（グループ3-12）には可変原子価電子があり、それらをより複雑にします。
* ヘリウム： ヘリウム（グループ18）は、グループ18にあるにもかかわらず、2つの価電子を持っています。
例
酸素用の価電子の数を見つけましょう。
1。グループを識別します： 酸素はグループ16（または経由）にあります。
2。 10：を減算します 16-10 =6
3。結論： 酸素には6つの価電子があります。
なぜこれが重要なのですか？
価電子電子の数を知ることは、予測に役立ちます。
* 結合挙動： 要素は、安定した電子構成（通常8価電子）を達成するために、価電子電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 債券の種類： 価電子の数を知ることは、元素がイオン結合（電子の伝達）または共有結合（電子の共有）を形成するかどうかを予測するのに役立ちます。
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