1。反応：
リチウムは非常に反応性のある金属であり、塩素は非常に反応性のない非金属です。彼らが接触すると、彼らは容易に反応して塩化リチウムを形成します。この反応は発熱性であり、熱を放出します。
li（s） + 1/2cl₂（g）→licl（s）
2。イオン結合：
リチウムは1つの電子を失い、積極的に帯電したイオン（li⁺）になります。塩素は1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
3。結晶形成：
li⁺およびcl⁻イオンは、通常の繰り返しパターンに自分自身を配置し、結晶性固体を形成します。これは、イオン間の静電引力によるものです。
形成方法：
* 直接反応： 最も一般的な方法は、リチウム金属を塩素ガスと反応することです。これは、安全上の懸念のために訓練を受けた専門家がのみ実行すべき激しい反応です。
* 酸との反応： リチウムは塩酸（HCl）と反応して塩化リチウムと水素ガスを生成できます。
li（s） + hcl（aq）→licl（aq） + 1/2h₂（g）
* 中和： 水酸化リチウム（LIOH）は塩酸と反応して塩化リチウムと水を形成します。
lioh（aq） + hcl（aq）→licl（aq） +h₂o（l）
塩化リチウムの特性：
* 白、結晶固体。
* 水に非常に溶けます。
* ：を含むさまざまなアプリケーションで使用されます
*リチウムイオン電池
*乾燥剤（乾燥剤）
*医薬品
*金属処理
塩化リチウムは吸湿性物質であることに注意することが重要です。つまり、空気から湿気を容易に吸収することを意味します。これは、その繊維につながる可能性があります（それ自体の吸収水に溶ける）。
