概念を理解する
* 正常（n）： 正常性は、溶液1リットルあたりの物質の同等物の数を示す濃度の尺度です。 HClのような強酸の場合、各HCl分子は1つの水素イオン（H+）に寄与するため、正常性はモル濃度（M）に等しくなります。
* 希釈： 希釈では、溶液に溶媒（水など）を溶液に追加し、溶質の濃度を減少させることが含まれます。
* ph： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は、リットルあたりのモル（m）の水素イオンの濃度です。
計算
1。初期濃度： HClの初期濃度は0.01 Nで、0.01 Mに相当します。
2。希釈： 溶液を10倍希釈すると、濃度が10倍に減少することを意味します。したがって、最終濃度は次のとおりです。
0.01 m / 10 =0.001 m
3。 pHの計算：
ph =-log（0.001）= 3
したがって、希釈されたHCl溶液のpHは3です。
