* 電子構成： リンは、その最も外側のシェル（3s²3p³）に5つの価電子を持っています。
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するために電子を獲得または失う傾向があります。
* 電子の獲得： オクテットを達成するために、リンは3つの電子を獲得します。これにより、A -3電荷になります 現在、プロトンよりも3つの電子があるためです。
なぜp⁵⁻？
リンには5つの原子価電子がありますが、Pがさらに5つの電子を獲得することはほとんどありません。これは：
* 反発： 5つの余分な電子を追加すると、有意な電子電子反発が生じ、イオンが非常に不安定になります。
* エネルギー的に好ましくない： 静電力を克服するには、多くの電子を追加するために大量のエネルギーが必要です。
要約、 リンは、3つの電子を獲得して安定したオクテットを実現することにより、p³⁻イオンを形成し、オクテットのルールを順守し、電子電子反発を最小限に抑えます。
