1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換：27°C + 273.15 =300.15 K
* 圧力： とりあえずATMにプレッシャーを残してください。
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は、これらの条件下でメタンの挙動に適した近似です。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
3。 密度を並べ替えます
単位体積（V）あたりの質量（m）である密度（ρ）を見つけたいです。
ρ=m/v
理想的なガス法を操作して密度を含めることができます。
* ステップ1： n（moles）を解く：n =pv/rt
* ステップ2： N =m/m（ここで、mはメタンのモル質量）を方程式に置き換えます：（m/m）=pv/rt
* ステップ3： 密度を取得するために再配置（ρ=m / v）：ρ=（pm） /（rt）
4。密度を計算します
* メタンのモル質量（Ch₄）： 12.01 g/mol（c） + 4（1.01 g/mol）（h）=16.05 g/mol
* 値をプラグイン： ρ=（2 ATM * 16.05 g/mol）/（0.0821 L・atm/mol・k * 300.15 k）
* 計算： ρ≈1.30g/l
したがって、2気圧と27°Cでのメタンの密度は約1.30 g/Lです。
