1。バランスの取れた化学式を書きます：
co₂（g） +4h₂（g）→ch₄（g） +2h₂o（g）
2。水のモル質量を決定：
H₂O=2（1.01 g/mol） + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
3。水蒸気のモルを計算します：
h₂oのモル=h₂o /臼歯の質量h₂o
H₂Oのモル=53.6 g / 18.02 g / mol =2.97 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素ガスのモルを見つけます：
バランスの取れた方程式から、4モルのH₂が反応して2モルのH₂Oを生成することがわかります。 したがって、モル比は4：2または2：1です。
h₂=（h₂oのモル） *（h₂とh₂oのモル比）のモル
h₂=（2.97 molh₂o） *（4 molh₂ / 2 molh₂o）のモル
H₂=5.94 molのモル
回答： 5.94モルが必要です 過剰な二酸化炭素と反応して53.6グラムの水蒸気を生成する水素ガス。
