これが故障です：
* 共有結合： 原子が電子を共有する化学結合の一種。
* 極： 電荷が分離された分子について説明します。
* 不平等な共有： 電子は、より高い電気陰性度で原子を周回する時間をより多く費やし、責任の違いを生み出します。
重要な要因：
* 電気陰性度： 共有結合で電子を引き付ける原子の能力。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。
* 分子形状： 分子の形状は、その極性にも影響を与える可能性があります。分子が対称的である場合、個々の結合の極性がキャンセルされ、非極性分子が発生する可能性があります。
例：
水（H₂O）は、極性共有分子の典型的な例です。 酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やしています。これにより、酸素に部分的な負電荷が生成され、水素に部分的な正電荷が生じ、水が曲がった形状になり、極性分子になります。
極性共有分子の特性：
* より高い沸点： 極性分子は、反対の電荷間の引力のため、非極性分子よりも高い沸点を持つ傾向があります。
* 溶解度： 極性分子は、水のような他の極性溶媒によく溶解します。
* 電気の良好な導体： 部分的な電荷は、イオンの動きを可能にし、導電率を促進することができます。
対照的に、非極性共有分子 電子の平等な共有を持ち、電荷の分離はありません。例には、メタン（Ch₄）と二酸化炭素（CO₂）が含まれます。
