1。十分なエネルギーの欠如：
* 活性化エネルギー： 化学反応には、開始するには一定の最小エネルギー（活性化エネルギー）が必要です。反応物に十分なエネルギーがない場合、既存の結合を破って新しい結合を形成するのに十分な力と衝突することはありません。
* 温度： 温度を下げると、分子の運動エネルギーが低下し、効果的に衝突して反応する可能性が低くなります。
2。好ましくない反応条件：
* 濃度： 反応は、多くの場合、観察可能な速度で進行するために最小濃度の反応物を必要とします。濃度が低すぎる場合、反応物は頻繁に互いに遭遇しない可能性があります。
* 圧力： ガスを含む反応の場合、圧力の増加は、ガス分子の数が減少することをもたらす反応を支持する可能性があります。逆に、圧力を下げると特定の反応が防ぐ可能性があります。
* 触媒： 一部の反応では、活性化エネルギーを低下させ、反応を高速化するための触媒が必要です。 触媒がなければ、反応は遅すぎて観察できないかもしれません。
* ph： 多くの反応はpHに敏感であり、極端なpH値は反応を阻害または防止する可能性があります。
3。熱力学的制限：
* エンタルピー変化（ΔH）： 反応が非常に吸熱している場合（熱の大きな入力が必要）、自然発生しない場合があります。
* エントロピー変化（ΔS）： 産物が反応物よりも秩序化されている場合、反応は発生する可能性が低くなります（陰性エントロピーの変化）。
4。運動制限：
* 反応速度： 反応が熱力学的に好ましい場合でも、速度論的に遅くなる可能性があります。 これは、反応が非常に遅い速度で発生する可能性があることを意味し、観察が難しくなります。
* 立体障害： 反応物分子のサイズと形状は、反応に必要な正しい方向で衝突することを困難にする可能性があります。
5。反応物は反応性がありません：
* 不活性： 一部の物質は、化学構造と結合のために単に反応しません。たとえば、貴族は電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に反応しません。
結論：
化学反応が発生しない理由は複雑であり、多くの要因に依存する可能性があります。反応が起こらない理由を理解するために、反応物の特定の条件と性質を考慮することが重要です。
