バランス化学式：基本
化学式は化学反応を表します。それらは、方程式の左側に反応物（出発材料）と右側に生成物（形成されたもの）を示し、矢印で分離します。
反応物→製品
大量の保存の法則は、原子を化学反応で作成または破壊することはできないことを決定しています。これは、各タイプの原子の数が方程式の両側で同じでなければならないことを意味します。それがバランスが登場するところです。
重要なステップ：係数の調整
ステップ あなたが探していることは、係数を調整するです 化学式の前で。 係数は、方程式の各分子または化合物の前に表示される数値です。これがどのように機能しますか：
1。存在する原子を識別します： 反応物と製品を見て、関連するすべての異なる要素をリストします。
2。両側の原子をカウントします： 各要素について、反応物に存在する原子の数と、製品に存在する原子の数を数えます。
3。係数を調整します： 式の前の係数を変更して、各タイプの原子の数を両側に等しくします。
4。バランスを確認： 係数を調整したら、各タイプの原子の数が両側で同じであることを確認してください。
例：
水素と酸素の間の反応を考えて水を形成します。
h₂ +o₂→h₂o
* 不均衡： 2水素（H）原子、左側に2酸素（O）原子、2つの水素（H）原子、右に1つの酸素（O）原子。
* バランス： 2H₂ +o₂→2H₂O（現在、両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があります）
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