酸化数の理解
* 定義： 酸化数（または酸化状態）は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* キーポイント：
*これは、反応で電子移動を追跡するための簿記ツールです。
*ポジティブ、ネガティブ、またはゼロになる可能性があります。
*中性化合物の酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。
*多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
酸化数を割り当てるためのルール
1。自由要素： その元素形態の原子の酸化数は常にゼロです （例えば、o₂=0、na =0）。
2。グループ1（アルカリ金属）： 常に+1
3。グループ2（アルカリアース金属）： 常に+2
4。フッ素： 常に-1
5。酸素： 通常-2（-1であるh₂o₂のような過酸化物を除く、フッ素を含む化合物で、陽性になる可能性があります）。
6。水素： 通常+1（NAHのような金属水素化物を除く、ここで-1）。
7。ハロゲン： 通常-1（酸素または他のハロゲンと組み合わされた場合を除き、酸化数が陽性である可能性があります）。
酸化数を見つけるための戦略
* 既知のルールを使用： 一般的な要素のルールを知っている場合、他の要素の酸化数を推定することができます。
* 合計をゼロルールに適用します： 中性化合物では、すべての酸化数の合計がゼロに等しい必要があります。
* 充電ルール：を適用します 多原子イオンでは、すべての酸化数の合計がイオンの電荷に等しくなければなりません。
* 酸化数を体系的に割り当てます： より複雑な化合物の場合、既知の酸化数を持つ元素から始めて、酸化番号を一度に1つずつ割り当てることができます。
例：
硫酸中の硫黄の酸化数を見つけましょう（h₂so₄）：
1。水素： +1（ルール6）
2。酸素： -2（ルール5）
3。 xを硫黄の酸化数とします：
*総酸化数：2（+1） + x + 4（-2）=0
* xを解く：2 + x -8 =0
*したがって、x =+6
重要な注意： 酸化数は、一連のルールと規則に基づいて割り当てられます。それらは必ずしも原子の実際の電荷ではなく、より複雑になる可能性があります。
