二酸化炭素の量=11.2L
温度（t）=273k
圧力（P）=1 ATM
今、私たちは11.2Lに存在するCO2のモルのモールを見つけなければなりません。
pv =nrt
ここで、p =圧力、
v =ボリューム、
n =モールのno、
r =ガス定数、および
T =温度
値を置くことで、私たちは取得します
$$ \ rightArrow 1 \ times 11.2 =n \ times 0.0821 \ times 273 $$
$$ \ rightArrow n =\ frac {11.2} {22.4} =0.5mol $$
STPには11.2リットルに0.5molesの二酸化炭素が存在します。
1モルの二酸化炭素には、1モルの炭素原子と2モルの酸素原子が含まれているためです。
したがって、0.5モルの二酸化炭素には、0.5モルの炭素原子と1モルの酸素原子が含まれています。
したがって、STPでの二酸化炭素の11.2リットルの炭素原子の数
$$ =0.5 \ times 6.023 \ times 10^{23} $$
$$ =3.0115 \ Times 10^{23} $$
STPでの二酸化炭素の11.2リットルの酸素原子の数
$$ =1 \ times 6.023 \ times 10^{23} $$
$$ =6.023 \ Times 10^{23} $$
