これが故障です：
* 強酸： 水で完全にイオン化し、すべてのH+イオンを放出します。
* 弱酸： 水中で部分的にのみイオン化することを意味します。つまり、H+イオンのごく一部しか放出されません。
水中のHClの反応：
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
この反応は完了になります。つまり、すべてのHCl分子が水素イオンを溶液に寄付します。
完全なイオン化の結果：
* 高H+濃度： HClのような強酸は、溶液中に高濃度のH+イオンを生成し、非常に低いpHにつながります。
* 強い酸性度： H+濃度が高いため、溶液は非常に酸性になり、塩基と容易に反応し、大幅な化学変化を引き起こすことができます。
キーテイクアウト：
* HClのような強酸は水中で完全にイオン化し、すべてのH+イオンを放出します。
*完全なイオン化はH+濃度が高いため、酸性度が強く、pHが低くなります。
