1。電子構成：
*中性ナトリウム原子には11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
2。電子を失う：
*ナトリウムは、単一の原子価電子を失う傾向があります。これは、この電子を失うことで、Noble Gas Neon（2、8）のような安定した満たされた外側のシェル構成を実現できるためです。
*この電子を除去するのに必要なエネルギーは比較的低いため、ナトリウムがそれを失うことが容易になります。
3。陽イオンの形成：
*ナトリウム原子がその電子を失うと、それはナトリウム陽イオン（Na⁺）と呼ばれる正の帯電イオンになります。
*原子には11個のプロトン（正電荷）と10個の電子（負電荷）のみがあるため、正の正の電荷が+1になるため、正電荷が発生します。
要約：
ナトリウム原子は、安定した電子構成を実現するために、単一の原子価電子を失うことにより、正の帯電イオン（Na⁺）になります。このプロセスはイオン化として知られています。
