その理由は次のとおりです。
* 係数は、各反応物と生成物の分子またはモルの数を表します。 それらを変更すると、反応に関与する各物質の量を調整します。
* 化学式のサブスクリプトは、分子内の各元素の原子の数を示しています。 サブスクリプトを変更すると、物質の化学的アイデンティティが変化し、まったく異なる化合物が作成されます。
例：
メタンの燃焼の方程式のバランスを取りましょう。
不均衡： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
バランス： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認するために、係数（o₂の前に2、h₂oの前に2）を追加した方法に注意してください。化学式のサブスクリプトを変更しませんでした（ch₄に変更するなど）。
キーポイント： 化学式のバランスをとることで、質量の保存法則が支持されることが保証されます。つまり、反応物の総質量は製品の総質量に等しくなければなりません。
