* 電気化学的ポテンシャル： 銅と銀の両方は、水素と比較して電気化学電位が比較的低いです。これは、溶液中に電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が低いことを意味します。
* 酸化： 金属が水に溶解するには、酸化する必要があります（電子を失います）。このプロセスは、酸化剤の存在下で発生する可能性が高くなります。
* 純水は強力な酸化剤ではありません： 純水は非常に弱い酸化剤です。 銅と銀が電子を保持する自然な傾向を克服することは強さを欠いています。
銅と銀の溶解方法：
* 酸： 硝酸（hno₃）や硫酸（h₂so₄）などの強酸は、銅と銀を溶解できます。酸は酸化剤として作用し、金属に電子を失い、イオンを形成するように強制します。
* 酸化剤： 電解質の存在下での酸素ガス（O₂）などの他の酸化剤も、これらの金属を溶解することができます。
* 電気分解： 適切な電解質の電極に外部電圧を適用すると、電解プロセスを通じて金属が溶解するようになります。
重要な注意： 水中の金属の溶解は、温度、pH、他の化学物質の存在などの要因に影響される複雑なプロセスです。
