原子半径：
* ナトリウム（Na）には、リン（P）よりも大きな原子半径があります。
*これは、ナトリウムが周期表（アルカリ金属）の最初の列に、リンが3番目の列（pnictogens）にあるためです。 グループを下に移動すると、電子シェルの添加により原子半径が増加します。 また、ナトリウムにはリンよりも電子シェルが1つ少なく、その大きさの大きさに寄与しています。
金属特性：
* ナトリウムは高メタリック元素であり、リンは非金属です。
* 金属特性： 陽イオン（Na+）を容易に形成し、電気と熱を順調に行い、光沢のある金属光沢を持ち、順応性があり延性があります。 これらの特性はすべて、ナトリウムが単一の原子価電子を失い、電気伝導率と金属結合を可能にする非局在電子の海を形成する容易さによるものです。
* 非金属特性： 一方、リンは、脆い固体であり、熱と電気の導体が貧弱です。電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります（p 3- など ）、非金属の特性。
概要：
|プロパティ|ナトリウム（Na）|リン（P）|
| --- | --- | --- |
|原子半径|大きい|小さい|
|金属特性|高メタリック|非金属|
キーテイクアウト： ナトリウムとリンの間の原子半径と金属特性の違いは、主に周期表の位置と、電子を失ったり獲得したりするそれぞれの傾向によるものです。
