極性の理解
* 極結合： 異なる電気性（電子を引き付ける能力）結合を持つ2つの原子が形成されます。これにより、電子の不均一な共有が生成され、1つの原子に部分的な正電荷（Δ+）が、他の原子に部分的な負電荷（Δ+）が生成されます。
* 極分子： 全体的に不均一な充電分布を持ち、双極子モーメントを作成します。 偏ったティータートッターを考えてみてください - 分子は「傾いています」。
* 非極性分子： 均一な充電を持っています。 完全にバランスの取れたティーザートッターのように、全体的な傾きはありません。
極性結合を持つ分子の例ですが、非極性全体：
* 二酸化炭素（CO₂）： 酸素は炭素よりも電気陰性であるため、C =O結合は極性です。ただし、分子の線形形状は、2つの極性結合が互いにキャンセルすることを意味します。二人が反対方向に同じ力でロープを引っ張っていると想像してみてください - ロープは動かない！
* メタン（Ch₄）： C-H結合はわずかに極性ですが、分子の四面体の形状により、極性がキャンセルされます。それは、4人が異なる方向から等しい力でロープを引っ張って、ロープをまだ維持するようなものです。
* テトラフルオロエチレン（c₂f₄）： 二酸化炭素と同様に、分子は平面的で対称的であり、極C-F結合は互いにキャンセルします。
キーテイクアウト：
分子の形状は、全体的な極性を決定する上で重要です。分子に極性結合がある場合でも、形状が極性を互いにキャンセルすることを可能にする場合、それは非極性になります。
