イオン結合：
* 電子移動： 1つの原子は完全に *電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 通常：の間に形成されます 金属と非金属。
* 例： NaCl（テーブル塩）、MGO（酸化マグネシウム）、CACL2（塩化カルシウム）。
共有結合：
* 電子共有： 原子 *共有 *外側のシェル内の電子は、安定した電子構成を実現します。
* 相互魅力： 共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
* 通常：の間に形成されます 非金属。
* 例： H2（水素ガス）、CO2（二酸化炭素）、H2O（水）。
これが簡単な類推です：
*ピザ（共有結合）を共有する2人を想像してください。どちらの人たちも、ピザを楽しむことができますが、それらは等しい部分を持っていないかもしれません。
*今、一人がピザ全体を取り、他の人にスライスを与えることを想像してください（イオン結合）。 一人はピザを失いましたが、もう1人はスライスを獲得しました。
要約：
*イオン結合には、電子の完全な移動が含まれ、互いに引き付ける荷電イオンが生じます。
*共有結合には、原子間の電子の共有が含まれ、原子を一緒に保持する強い魅力を生み出します。
