* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 極： 電子は均等に共有されません。より高い電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これは、酸素原子に部分的な負電荷を持ち、水素原子に部分的な正電荷を持つ極性共有結合につながります。
使用されるかもしれないが、それほど正確ではない他の用語：
* ヘテロ核結合： これは、結合に2つの異なるタイプの原子が含まれることを意味します。
* ポーラー結合： この用語は、極性結合結合と交換可能に使用されることがありますが、電子の完全な伝達を伴うイオン結合を参照することもできます。
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