その理由は次のとおりです。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力を含む。これらの結合は、イオン間の強いクーロン力のために強いです。イオン結合の強度は、一般に、イオンの電荷やイオンのサイズなどの要因（より小さなイオン、より強い引力）に影響されます。
* 金属結合： 格子内のすべての積極的に帯電した金属イオンによって共有される非局在電子の「海」が含まれます。この電子の「海」は、イオンを一緒に保持する接着剤として作用します。金属結合は一般に、いくつかの理由でイオン結合よりも弱いです。
* 電子非局在化： 電子は2つの特定の原子の間に硬く保持されておらず、結合の局在性が低く、強くなりません。
* 電荷密度が低： 金属イオンは、イオン化合物のイオンと比較して電荷密度が低いため、静電魅力が弱くなります。
* 結合強度は変化します： 金属結合の強度は、特定の金属によって大きく異なります。 d-電子を伴う遷移金属は、アルカリ金属と比較してより強い金属結合を持っていることがよくあります。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 強いイオン結合による非常に高い融点を持つイオン化合物。
* ナトリウム（Na）： 金属結合が弱いため、融点が比較的低い金属。
結論：
金属結合は常にイオン結合よりも弱いと述べるのは間違っています。結合の強さは、関連する特定の要素と結合の種類に依存します。イオン結合と金属結合の両方が、さまざまな材料の特性に重要な役割を果たします。
