* イオン内の原子の配置。 これには、原子と電子の唯一のペア間の結合が含まれます。
* イオンの全体的な電荷。 これは通常、化学式の隣の上着症によって示されます。
* 中央原子（該当する場合）。 これは通常、イオン内の最小電気陰性原子です。
* 共鳴構造の存在。 イオンに電子の複数の可能な配置がある場合、すべての共鳴構造を示す必要があります。
たとえば、硝酸イオン（NO3-）の構造式は次のとおりです。
[o =n-o]⁻
この式には、を示しています
* アレンジメント： 3つの酸素原子に結合した1つの窒素原子。 1つの酸素原子は窒素に二重結合され、他の2つは単一結合されています。
* チャージ： イオンには、上付き文字で示される-1電荷があります。
* 中央原子： 窒素原子は中心原子です。
* 共鳴： 3つの酸素原子の間で二重結合が回転する可能性のある共鳴構造が3つあります。 通常、式には1つだけが表示され、真の構造は3つすべてのハイブリッドであることを理解しています。
構造式を調べることにより、多原子イオンの結合、電荷、および全体的な構造を理解できます。
