1。安定した電子構成の達成：
* オクテットルール： 原子は、通常8つの電子（オクテット）で構成される電子の完全な外側の殻を持つように努力しています。電子を共有すると、原子がこの安定した構成を実現できます。
* デュエットルール： シェルが1つしかない水素やヘリウムなどの元素の場合、安定した構成は2つの電子（デュエット）で構成されています。
2。エネルギーの低下：
* 共有結合： 原子が電子を共有すると、共有結合を形成します。 この結合は、共有電子と関与する原子の正の帯電した核との間の静電引力の結果です。この魅力は、システムの全体的なエネルギーを低下させ、より安定させます。
3。安定性の向上：
* 共有対転送： 電子を共有すると、単に伝達する電子（イオン結合）と比較して、より強力で安定した結合が生成されます。共有電子は核の間に局在しているため、強い引力をもたらします。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
*酸素には外殻に6つの電子があり、オクテットを達成するためにさらに2つの電子が必要です。
*各水素原子には、外側のシェルに1つの電子があり、デュエットを達成するためにもう1つ必要です。
1つの電子を酸素原子と共有することにより、両方の水素原子が安定したデュエットを達成し、酸素原子は安定したオクテットを達成します。これにより、2つの共有結合が形成され、水分子が生成されます。
要約すると、分子化合物の電子共有は、安定した電子構成を達成し、全体のエネルギーを下げ、より強力で安定した結合を形成する原子の欲求によって駆動されます。
