これが故障です：
* 水の自己イオン化： 純粋な水は、中性と見なされますが、わずかな自己イオン化プロセスを受けます。これは、水分子（h 2 ）を意味します o）プロトンを寄付できます（h + ）別の水分子に、ハイドロニウムイオンを形成する（h 3 o + ）および水酸化物イオン（OH - ）。
* h 2 o + h 2 o⇌H 3 o + + oh -
* 平衡定数： 他の平衡反応と同様に、水の自己イオン化は、順方向反応の速度（イオンの形成）の速度が逆反応（水分子の改善）の速度に等しくなる点に達します。 平衡定数、k w 、このバランスを反映しています。
* k w 式： k w ハイドロニウムイオンのモル濃度の産物として定義されます（H 3 o + ）および水酸化物イオン（OH - ）平衡状態：
* k w =[h 3 o + ] [oh - ]
* k w の値 ： 25°Cでは、k w の値 IS 1.0 x 10 -14 。これは、この温度の純水では、両方のh 3 の濃度が o + そしてoh - イオンは1.0 x 10 -7 です M.
k w の重要性 ：
* 酸性度と塩基性の測定： k w pHスケールを理解する上で基本的です。 ハイドロニウムと水酸化物イオンの濃度に関連するため、溶液が酸性、塩基性、または中性かどうかを判断できます。
* 水の動作を理解する： k w 化学環境に応じて、水が酸とベースの両方として機能する理由を説明するのに役立ちます。
* 反応の予測： k w を知っています 水を含む反応の方向を予測し、水溶液中のイオンの平衡濃度を計算することができます。
重要な注意： k w の値 温度の変化。温度が上昇すると、水の自動イオン化がより重要になり、より高いk w につながります 価値。
