1。セットアップ：
* 電解細胞： 硫酸溶液に水没した2つの電極（1つは正、1つは負）がある容器である電解セルが必要です。
* 電極：
* アノード（正の電極）： グラファイトやプラチナなどの不活性電極が使用されます。
* カソード（負の電極）： これは金属片、理想的には銅です。
2。プロセス：
* 直接電流（DC）：を適用します 電極全体に直接電流が適用されます。
* 電気分解反応：
* アノード（酸化）： アノードでは、硫酸イオン（SO₄²⁻）を酸化して酸素ガス（O₂）を形成し、電子を放出します。
* カソード（還元）： カソードでは、溶液中の銅イオン（cu²⁺）は電子を受け入れ、固体銅をカソードに堆積させることにより還元されます。
3。銅沈着：
* 銅メッキ： プロセスが続くと、溶液からの銅イオンがカソードに堆積し、固体銅金属の層が形成されます。
4。全体的な反応：
全体的な反応は、次のように表現できます。
cu²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→cu（s） +so₄²⁻（aq） +½o₂（g）
重要なメモ：
* 純度： このプロセスで得られた銅は比較的純粋です。
* 効率： プロセスの効率は、電流密度、電解質濃度、温度などの要因に依存します。
代替案：
電気分解は最も一般的な方法ですが、硫酸塩溶液から銅を取得することもできます。
* 変位反応： より反応性のある金属（亜鉛など）を使用して、溶液から銅を置き換えます。
* 降水量： 銅イオンと反応する物質を追加して不溶性の銅化合物を形成し、それをろ過してさらに処理できます。
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