* 酸は陽子（H+）をベースに寄付します。 これが反応の本質です。
* ベースは陽子を受け入れます。 これにより、新しい化学種が作成されます。
* 結果は塩と水の形成です。 塩は、塩基の陽イオンと酸の陰イオンから形成されます。
例：
* hcl（強酸） + naoh（強いベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
中和反応に関する重要なポイント：
* 熱が放出されます。 この反応は発熱です 、それが周囲に熱を放出することを意味します。
* pHが変化します。 溶液のpHは、酸と塩基が反応するにつれて中性（pH 7）に向かって移動します。
* 酸と基部の強度は反応の程度を決定します。 酸と塩基の両方が強い場合、反応は完了になります。つまり、すべての反応物が消費されます。
* すべての酸と塩基が強いわけではありません。 弱酸と塩基の反応が少ないため、pHの変化は劇的ではない場合があります。
重要な注意： 酸と塩基を混合する場合、反応は非常に発熱し、熱を生成する可能性があるため、安全上の注意事項に従うことが重要です。常にゆっくりと水に酸を加え、逆の方法ではありません。
