* 「塩化物」は固有ではありません： 塩化物は、さまざまな塩化物塩（塩化ナトリウム、塩化マグネシウム、塩化カルシウム）を指すことができます。各塩は、水の凍結点に異なる効果をもたらします。
* 濃度単位： 70,000 ppm（100万分の1）は濃度単位ですが、凍結点うつ病を正確に計算するために必要な溶液のモル炭（1リットルあたりのモル）を直接伝えません。
* 凍結点うつ病： 水の凍結点は、溶解した溶質の存在によって下がります。これは凍結点うつ病として知られています。うつ病の量は、溶液（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）に依存します。
凍結点を決定するには、必要です：
1。特定の塩化物塩を識別します： どの塩化物塩が存在するかを知ることが不可欠です。
2。 ppmをモルリティに変換： これには、濃度をPPMから1リットルあたりのグラムに変換し、1キログラムあたりの水に変換します。
3。凍結点うつ病方程式を適用します： 方程式は次のとおりです：Δt=kf * m、ここで
*ΔTは凍結点の変化です
* KFは水の凍結点うつ病定数です（1.86°C/m）
* Mは溶液のモルリアルです。
例：
70,000 ppmの塩化ナトリウム（NaCl）があるとしましょう。
1。 ppmをモルリティに変換： これには、NaClのモル質量と水の密度を説明するためにいくつかの計算が必要です。
2。Δt：を計算します NaCl溶液のモルリティを使用して、凍結点うつ病方程式を使用します。
3。通常の水の凍結点からΔTを減算する（0°C）： これにより、新しい凍結点が得られます。
重要な注意： 高濃度の塩化物塩は、水の凍結点に大きな影響を与える可能性があります。
