1。バランスの取れた化学式を書きます
硝酸銀（agno₃）と塩化物イオン（Cl⁻）の間の反応は、塩化銀（AGCL）と硝酸イオン（no₃⁻）を生成します。
agno₃（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +no₃⁻（aq）
2。硝酸銀のほくろを計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* 溶質のほくろ=溶液xリットル
アグノ=0.104 m * 1.99 l =0.207モルのモル
3。制限反応物を決定します
硝酸銀の体積と濃度が与えられているため、過剰な塩化物イオンがあると仮定する必要があります。これは、硝酸塩が制限反応物であることを意味し、そのモルを使用して生成された塩化銀の質量を計算します。
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します
バランスの取れた方程式は、Agno₃とAgClの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのAgno₃が1モルのAgclを生成することを意味します。
5。塩化銀のモルを計算します
モル比は1：1であるため、生成されたAgClのモルはAgno₃のモルと同じになります。
Agcl =0.207モルのモル
6。塩化銀の質量を計算します
* 質量=モルxモル質量
AgClのモル質量は143.32 g/molです。
agclの質量=0.207モル * 143.32 g/mol = 29.6 g
したがって、 29.6グラムの塩化銀は、0.104 mの硝酸銀溶液の1.99 Lから生成できます。
