* オクテットルール： 両方の窒素原子には5つの原子価電子があります。安定したオクテットを実現するには、それぞれ3つの電子が必要です。
* 電気陰性度： 窒素は比較的高い電気陰性度を持っています（ポーリングスケールでは3.04）。これは、両方の窒素原子が電子に対して同様の誘引を持っていることを意味します。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子から完全に電子を獲得する代わりに（これはイオン結合につながるでしょう）、彼らは電子を共有して完全な外側のシェルを実現します。これにより、トリプル共有結合が作成されます 2つの窒素原子の間で、各原子は3つの電子を結合に寄与します。
要約： 窒素原子の同様の電気陰性度とそれぞれ3つの電子を獲得する必要性は、共有結合、特にトリプル共有結合を作り、安定したオクテットを達成するための最も好ましい方法です。
