その理由は次のとおりです。
* イオン結合は、ある原子が電子を別の原子に完全に伝達すると形成されます。 この転送は、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを作成します。
* 共有結合は、一方、電子の共有を伴います。 これらは、ルイス構造の原子間の線（またはドット）で表されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらのイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 水（H2O）： 水素（H）と酸素（O）は電子を共有して、ルイス構造の系統で表される共有結合を形成します。
したがって、線の代わりに、を使用してイオン結合を表します
* イオン式： これらは、化合物中のイオンの比を示しています（例：NaCl）。
* ルイスドット構造： これらは、電子の伝達とイオンに対する結果の電荷（たとえば、Na+およびCl-）を示しています。
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