1。溶質と溶媒の間の相互作用： 水分子は極性です。つまり、電子の不均一な共有のために、陽性と負の終わりがあります。この極性により、水は他の極性分子またはイオンと相互作用することができます。
2。溶解： 溶質が水に加えられると、水分子が溶質粒子を囲みます。この相互作用は次のものが原因である可能性があります。
* 水素結合： これは、ある分子の水素原子が別の分子の高電気陰性原子（酸素のような）に引き付けられるときに起こります。水は、他の極性分子と容易に水素結合を形成します。
* イオン双極子相互作用： イオン（荷電粒子）は、水分子の反対に帯電した端に引き付けられます。
3。溶媒和： 水分子が溶質粒子を囲むと、それらは効果的にそれらを互いに分離し、溶液全体に分散します。このプロセスは溶媒和と呼ばれます。
4。溶液の形成： 溶解した溶質粒子は現在、水内で均等に分布しており、均一な混合物を形成しています。
水溶液を形成できる溶質の種類：
* イオン化合物： これらの化合物は、水に溶けたときにイオンに解離し、電気を伝導する溶液を作成します。例には、テーブル塩（NaCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）が含まれます。
* 極性共有化合物： これらの化合物は、電子の不均一な共有により、部分的な正および負の電荷を持っています。それらは、水分子と水素結合を形成し、溶解することができます。例には、砂糖（C12H22O11）およびエタノール（C2H5OH）が含まれます。
* ガス： 一部のガスは水に溶けて水溶液を形成できます。例には、二酸化炭素（CO2）と酸素（O2）が含まれます。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力の増加とともに増加します。
* 溶質と溶媒の性質： 極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒（オイルなど）に溶解します。
要約すると、極水分子が溶質粒子と相互作用し、溶媒と溶液内の分布をもたらすと、水ベースの溶液が形成されます。溶質の種類と上記の要因は、物質が水にどれだけうまく溶解するかに影響します。
