システムの理解
* nh₃ 弱いbaseです。陽子（h⁺）を受け入れてアンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成します。
* nh₄cl 溶液中に完全に解離してnh₄⁺イオンを形成する塩です。 nh₄⁺イオンは、nh₃の共役酸です。
*弱い塩基（NH₃）とその共役酸（nh₄⁺）の両方が存在すると、バッファーソリューションが生成されます。バッファーはpHの変化に抵抗します。
Henderson-Hasselbalch方程式
バッファー溶液のpHは、ヘンダーソンハッセルバルチ方程式を使用して計算できます。
ph =pka + log（[base]/[酸]）
どこ：
* pka： 弱酸の酸解離定数（ka）の負の対数（この場合はNH₄⁺）。 nh₄⁺のPKAは9.25です。
* [ベース]： 弱い塩基の濃度（nh₃）。
* [酸]： コンジュゲート酸の濃度（nh₄⁺）。
計算
1。塩基と酸濃度を識別します：
* [nh₃] =0.13 m
* [nh₄⁺] =0.17 m（nh₄clは完全に解離するため、nh₄⁺clの濃度はnh₄clの濃度に等しくなります）
2。値をヘンダーソンハッセルバルチ方程式に接続します：
pH =9.25 + log（0.13 / 0.17）
3。 ph：を計算します
pH≈9.25-0.12≈ 9.13
したがって、溶液のpHは約9.13です。
