概念を理解する
* 滴定： 既知の濃度（滴定剤）の溶液が、反応が完了するまで未知の濃度（分析対象物）の溶液に加えられる技術。
* 等価ポイント： 滴定のモルが分析物のほくろと正確に等しい滴定の点。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化する酸。
手順
1。バランスの取れた化学式を書きます：
弱酸（HA）と強力なベース（NaOHとしましょう）の間の反応のためのバランスの取れた方程式が必要です。
ha + naoh→naa +h₂o
2。使用される強力なベースのモルを決定します：
*強いベースのモル炭（m）と体積（v）を使用して、モルを計算します。
NaOHのモル=M * V =0.09994 M * 0.02120 L =0.00212 Mol
3。強い基部のモルを弱酸モルに関連付ける：
*バランスの取れた方程式から、1モルのNaOHが1モルのHAと反応することがわかります。したがって、同等のポイントで：
ha =naohのモル=0.00212 molのモル
4。弱酸濃度を計算します：
* HAのほくろと弱酸の初期体積を使用して、濃度を計算します。
ha =ha / of haのモル=0.00212 mol / 0.010 l =0.212 mの濃度
重要な注意：
計算では、弱酸と強い塩基の間の1：1の化学量論比を想定しています。 バランスの取れた方程式が比率が異なる場合、それに応じて計算を調整する必要があります。
あなたが働いている特定の弱酸を持っているかどうか教えてください、そして私はよりカスタマイズされた計算を提供できます！
