1。熱： 炎は、塩の金属原子に熱エネルギーを提供します。
2。励起： この熱エネルギーにより、金属原子内の電子がより高いエネルギーレベルにジャンプします。これは励起と呼ばれるプロセスです。
3。排除： 励起された電子は不安定で、すぐに元のエネルギーレベルに戻ります。
4。光の放出： 電子が落ちると、彼らは過剰なエネルギーを光として放出します。この光には、金属原子の特徴的な特定の波長（色）があります。
例：
* 塩化銅： 加熱すると、銅原子は青緑色の光を放出します。
* 塩化ナトリウム： ナトリウム原子は明るい黄色の光を放出します。
* 塩化リチウム： リチウム原子は深紅の赤い光を放出します。
なぜ塩化物？
塩化物イオン（CL-）は、簡単にイオン化され、溶液中の金属イオンを安定化するのに役立つため使用されます。彼らは金属によって生成される色を妨害しません。
要約：
火炎試験で生成される色は、金属原子内の電子のユニークなエネルギーレベルによるものです。炎の熱はこれらの電子を励起し、より高いエネルギーレベルにジャンプします。これらの電子が落ちると、色として認識される特定の光の波長を放出します。塩化物イオンは、金属イオンの安定化を支援することでプロセスを支援します。
