1。物理的特性：
* 融点と沸点：
* イオン化合物： 一般に、結晶格子のイオン間の強い静電引力があるため、高い融点と沸点があります。
* 共有化合物： 分子を一緒に保持する分子（水素結合、双極子型、またはロンドン分散力など）が一緒に弱いため、分子間力が低いため、溶融点と沸点が低くなります。
* 溶解度：
* イオン化合物： 多くの場合、イオンは極水分子と相互作用できるため、水のような極性溶媒に溶けます。
* 共有化合物： ヘキサンやジエチルエーテルなどの非極性溶媒に可溶である可能性が高くなります。
* 導電率：
* イオン化合物： イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、水または溶けた（溶融状態）に溶解した場合は電気を伝達します。
* 共有化合物： 通常、いくつかの専門的なケース（強酸など）を除き、電気を行わないでください。
2。化学試験：
* 酸および塩基との反応：
* イオン化合物： 酸または塩基と反応する可能性があり、ガスの進化（CO2やH2など）または沈殿物を生成します。
* 共有化合物： 酸や塩基と反応しない場合があります。または、異なるタイプの製品を生成することが異なる場合があります。
3。分光分析（より高度）：
* 赤外線分光法（IR）： 分子に存在する結合の種類に関する情報を提供します。 イオン化合物は通常、特徴的なIR吸収帯を欠いています。
* 核磁気共鳴（NMR）： 異なるタイプの原子（水素、炭素など）とその結合環境を区別するために使用できます。
* X線回折（XRD）： この手法は、結晶格子内の原子の配置を決定することができます。 イオン化合物は通常の繰り返しパターンを示し、共有化合物はより複雑な構造を示す可能性があります。
重要な考慮事項：
* 共有化合物内の結合の強度は、その特性に影響を与える可能性があります。 一部の共有化合物は非常に高い融点を持っている可能性がありますが、イオン化合物の導電率がまだ欠けています。
* いくつかの化合物は、イオン結合と共有結合の両方の特性を示すことができます。 これらは「極性共有」化合物と呼ばれ、中間特性を表示します。
* これらのテストは絶対確実ではないことに注意することが重要です。 一部の化合物は、真の結合性と矛盾するように見える特性を示す場合があります。多くの場合、これらのテストの組み合わせを使用して結論を引き出すことが最善です。
例：
白い結晶性の固体を持っていると想像してみてください。それは水に容易に溶け、溶液は電気を伝導します。これらの観察に基づいて、あなたは固体がイオンである可能性が高いと結論付けるでしょう 。
