物理的特性：
* 柔らかく銀色： それらは最も柔らかい金属であり、ナイフで簡単にカットします。
* 融点と沸点の低い： 他の金属と比較して、それらは融点と沸点が比較的低いです。
* 熱と電気の良好な導体： これは、簡単に非局在する単一の原子価電子の存在によるものです。
* 低密度： それらは最も密度の低い金属であり、リチウムはすべての中で最も密度が低くなっています。
* 水と激しく反応する： この反応は、水素ガスと金属水酸化物を生成します。これはしばしばアルカリ性です。
化学的性質：
* 高反応性： アルカリ金属は、最も反応性の高い金属群であり、水、酸素、ハロゲンと容易に反応します。
* イオン化合物の形式： 彼らは+1電荷で陽イオンを形成するために単一の原子価電子を容易に失います。
* 強い還元剤： 電子を失う傾向は、それらを強力な還元剤にします。
* 強い塩基である水酸化物を形成： それらの水酸化物は水に非常に溶け、強く基本的な溶液を形成します。
その他の顕著な機能：
* 酸化物、過酸化物、およびスーパーオキシドを形成： 酸素との反応性はグループの下で増加し、さまざまな種類の酸化物が形成されます。
* 化合物に自然に見つかった： アルカリ金属は、反応性が高いため、純粋な元素の形には見られません。それらは主にハロイト（NaCl）やFeldspar（Kalsi3O8）などの鉱物に見られます。
* 生物学的プロセスにとって重要： ナトリウムとカリウムは、神経衝撃や筋肉収縮など、さまざまな生物学的機能に不可欠です。
グループのトレンド：
* 反応性の増加： アルカリ金属の反応性は、イオン化エネルギーの減少と原子半径の増加により、グループを下に移動すると増加します。
* 融点と沸点が減少します： これは、原子が大きくなるにつれて、金属結合が弱いためです。
* 密度の増加： これは、原子質量と梱包効率の増加によるものです。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
フランシウムは放射性で非常にまれであるため、詳細に勉強することが困難であることに注意することが重要です。
