一般原則：
* "のように溶解するような ：同様の極性のある物質は、互いに溶解する可能性が高くなります。
* 極性物質 （水のように）他の極性物質（砂糖、塩、アルコールなど）によく溶解します。
* 非極性物質 （オイルのように）他の非極性物質（グリースなど）によく溶解します。
水に溶ける物質の種類：
* イオン化合物： これらは、積極的に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の静電引力によって形成されます。例：
* 塩 ：NaCl（テーブルソルト）、KCL（塩化カリウム）
* ベース ：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）
* 極性共有化合物： これらは不均等に電子を共有し、分子に部分的な正と部分的な負電荷を生成します。例：
* 砂糖 ：グルコース、スクロース
* アルコール ：エタノール、メタノール
* 酸 ：HCL（塩酸酸）、HNO3（硝酸）
* ガス： 量は温度と圧力に依存しますが、一部のガスは水に溶けることができます。例：
* 酸素 ：水生生物に不可欠です
* 二酸化炭素 ：水中に炭酸を形成し、海洋酸性化に寄与する
水によく溶解しない物質：
* 非極性化合物： これらには電子共有さえあり、大きな料金は発生しません。例：
* オイル ：植物油、オリーブオイル
* 脂肪 ：バター、ラード
* ワックス ：蜜蝋、パラフィンワックス
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、溶解度は温度（固体と液体の場合）とともに増加します。
* 圧力： ガスの溶解度は圧力とともに増加します。
* 極性： 上記のように、「ように溶けるように」。
* 分子間力： 分子間の引力の強度は、溶解度に影響します。
覚えておいてください： 一部の物質は「不溶性」と見なされていますが、それでも非常にわずかに水に溶解する可能性があります。
