反応：
2Al（s） +3h₂So₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） +3h₂（g）
説明：
* アルミニウム（al） 水素（H）よりも反応性があります。これは、その化合物である硫酸から水素を置き換えることができることを意味します。
* 硫酸（h₂so₄） 水で容易にイオン化して水素イオン（H⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）を形成する強酸です。
* アルミニウムは水素イオンと反応します 、アルミニウムイオン（al³⁺）を形成し、水素ガス（H₂）を放出します。
* アルミニウムイオンは硫酸イオンと結合します 硫酸アルミニウム（al₂（so₄）₃）を形成し、水に溶解します。
観測：
* 水素ガスの泡： 水素ガスが放出されると、泡が形成されることがわかります。これは、反応が起こっていることを示す良い兆候です。
* アルミニウム溶解： アルミニウム金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
* 解決策が少し暖かくなる： 反応は発熱性であり、それが熱を放出することを意味し、溶液はわずかに暖かくなる可能性があります。
安全性：
* 酸を扱うときは注意が必要です。 安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* 反応は非常に活発です。 少量のアルミニウムから始めて、必要に応じて徐々にさらに追加します。
重要なメモ：
*この反応は、希薄硫酸でのみ可能です。濃縮硫酸はアルミニウムと異なる反応を示し、さらなる反応を阻害する酸化アルミニウムの保護層を形成します。
*反応速度は、アルミニウムの酸、温度、表面積の濃度などの要因に影響を与える可能性があります。
