1。水に溶解した塩（電解質溶液）
* 導電率： 塩は、水に溶解するとイオン（Na+およびCl-）に解離します。これらのイオンは電荷キャリアとして機能し、溶液の電気伝導率を向上させます。これにより、電流が電解質をより簡単に流れることができ、電気分解が促進されます。
* 反応を促進する： イオンの存在は、電極分解中に電極で発生する電気化学反応の反応物を提供します。たとえば、塩との水の電気分解では、Cl-イオンはアノードで酸化され、塩素ガスが生成されますが、水からのH+イオンはカソードで還元され、水素ガスが生成されます。
* 製品の形成を変える： 電解質溶液に存在するイオンのタイプは、電気分解の産物に影響を与える可能性があります。たとえば、塩水（塩水）の電気分解では、酸素の代わりにアノードで塩素ガスが生成されます。これは、純水のみが使用された場合に生成されます。
2。固体塩（固体電解質を含む電解細胞）
* 電解質： 固体塩は、特殊な電解細胞の電解質として作用し、その結晶格子を介してイオンの動きを可能にします。ただし、固形塩の導電率は水溶液の導電率よりもはるかに低いため、プロセスの効率が低下します。
* 電気分解： 固体塩は直接電解することができますが、導電率が低いため、プロセスはしばしば実用的ではありません。
キーポイント：
* 塩は、水溶液の効率的な電気分解に不可欠です。 導電率を向上させ、反応物を提供し、製品を変化させます。
* 塩は固体電解質としても機能しますが、その導電率は低くなります。
* 電気分解に対する塩の特定の効果は、その濃度、電解質のタイプ、および印加電圧に依存します。
例：
塩水（塩水）の電気分解では、次の反応が発生します。
* アノード： 2cl-→Cl2 + 2e-（塩素ガスが生成されます）
* カソード： 2H + + 2E-→H2（水素ガスが生成されます）
このプロセスは、反応が発生するために必要な反応物を提供する塩イオンの存在なしでは不可能です。
結論として、塩は電気分解に重要な役割を果たしており、多くの電解プロセスにとって重要な成分となっています。
