1。分子間力の弱い： H₂Sは、双極子モーメントが比較的弱い小分子です。これは、H₂S分子間の分子間力が主にロンドン分散力であり、水素結合または双極子双極子の相互作用と比較して非常に弱いことを意味します。
2。低分子量： H₂sの分子量は低い（34.1 g/mol）。これは、軽い分子が互いに相互作用する質量が少ないため、弱い分子間力に寄与します。
3。水素結合の欠如： 水素結合は、沸点を大幅に増加させることができる強力な分子間力です。ただし、硫黄は水素原子を強く引き付けるほど電気陰性ではないため、H₂sは水素結合を形成しません。
4。室温での気体状態： H₂S（-60°C）の低い沸点は、室温でガスとして存在することを意味します。これは、弱い分子間力が典型的な温度で液体状態で分子を一緒に保持できないためです。
要約すると、H₂Sの低い沸点は、分子間力が弱い、低分子量、水素結合の欠如の結果です。この因子の組み合わせにより、H₂S分子はそれらをまとめる力を克服し、気体状態に移行することが容易になります。
