ナトリウム（Na）：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S¹
* 1つの価電子のみ： 最も外側のシェルのこの孤立した電子は簡単に失われ、ナトリウムは非常に反応性が高くなり、陽性イオン（Na+）を容易に形成します。
* 金属結合： ナトリウム原子は容易に価電子電子を失い、非局在電子の「海」を形成します。正のイオンと電子海との間のこの強い静電引力は、ナトリウムに良好な電気導電率、閉鎖性、延性などの金属特性を与えます。
炭素（c）：
* 電子構成： 1S²2S²2p²
* 4つの原子価電子： 炭素には最も外側のシェルに4つの電子があり、安定した構成を実現するために他の原子と電子を共有する可能性が高くなります。
* 共有結合： 炭素は、その原子価電子を共有することにより、他の原子と強い共有結合を形成します。これにより、高度な安定性と自由移動電子の不足を伴う分子が生成され、以下が生じます。
*電気的および熱伝導性が低い。
*高融点と沸点。
*人種性と延性の欠如。
要約：
ナトリウムの価電子電子を容易に失い、金属結合を形成する傾向は、その金属特性につながります。 4つの原子価電子と強力な共有結合を形成するカーボンの能力は、非金属特性につながります。
