1。化学式：
* 水酸化物： 水酸化物イオン（OH-）を含む化合物は通常塩基です。例：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、Ca（OH）₂（水酸化カルシウム）。
* 酸化物： Na₂o（酸化ナトリウム）のような一部の金属酸化物は、水と反応して水酸化物を形成するため、塩基性と見なされます。
2。化学的特性：
* ph： 塩基のpHは7を超えています。PHメートルまたはインジケータペーパーを使用して、溶液のpHを測定できます。
* 酸との反応： 塩基は酸と反応して、中和反応で塩と水を形成します。
* 味： ベースは通常、苦い味がします（ただし、 化学物質を味わう！）。
* 感触： ベースは、滑りやすい、または触れてせっけんを感じることができます。
3。 Arrhenius定義：
*アレニウス塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成します。この定義は、水酸化物などの単純なベースに役立ちますが、すべての塩基には適用されません。
4。 Brønsted-Lowry定義：
*Brønsted-Lowry Baseはプロトンアクセプターです。彼らは酸から水素イオン（H+）を受け入れます。この定義はより一般的であり、より広い範囲の化合物を網羅しています。
5。ルイスの定義：
*ルイスベースは電子ペアのドナーです。彼らは、電子不足種（酸）に一対の電子を寄付します。これはベースの最も一般的な定義です。
重要なメモ：
* 強さ： ベースは強いまたは弱い場合があります。強い塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱い塩基は部分的にしかイオン化しません。
* 溶解度： 一部のベースは水に溶けますが、他の基地は溶けません。
* 安全性： 腐食性がある可能性があるため、常に慎重に塩基を処理します。
結論として、その化学式、pHなどの化学的特性や酸との反応、またはArrhenius、Brønsted-Lowry、Lewisなどのさまざまな定義を適用することにより、ベースを識別できます。
