1。軌道ではなく軌道：
*電子は軌道を占有します 、電子を見つける可能性が高い空間の領域です。
*これらの軌道は、異なる形状とエネルギーレベルを持っています。
*最も単純な軌道は s-Orbital です 、これは球形です。 p軌道のような他の軌道 、より複雑な形をしています。
2。量子数：
*電子は、4つの量子数のセットで説明されています：
* 主要な量子数（n）： 電子のエネルギーレベルを決定します。 N値が高いほど、エネルギーレベルが高くなります。
* 角運動量量子数（l）： 軌道の形状を決定します。 （L =0、1、2など。S、P、Dなどに対応します。軌道）。
* 磁気量子数（ml）： 宇宙の軌道の向きについて説明します。
* スピン量子数（MS）： 電子（スピン）の固有の角運動量を説明します。これは、スピンアップ（+1/2）またはスピンダウン（-1/2）です。
3。波粒子の二重性：
*電子は波と粒子の両方のように振る舞います。
*これは、正確な軌跡を持っていないが、軌道内の確率雲として存在することを意味します。
4。 Heisenbergの不確実性の原則：
*この原則は、完全な精度で電子の位置と運動量の両方を同時に知ることはできないと述べています。
*この固有の不確実性により、電子の正確な経路を予測することは不可能です。
5。エネルギーレベルの移行：
*電子は、エネルギーを吸収または放出することにより、エネルギーレベル間をジャンプできます（通常は光の形で）。
*電子がエネルギーを吸収すると、より高いエネルギーレベルに移動します。エネルギーを放出すると、エネルギーレベルが低くなります。
要約：
電子は、予測可能な経路で核を周回しません。それらの動きは量子力学の原理によって説明されており、異なる形状とエネルギーレベルの軌道の確率雲として電子が存在します。 それらの行動は、波粒子の二重性と不確実性の原理によって特徴付けられており、正確な軌跡を知ることが不可能になります。
