その理由は次のとおりです。
* 弱酸と共役ベース： 重要なのは、弱酸（HA）とその共役ベース（A-）の両方の存在です。この組み合わせにより、ソリューションがpHの変化に抵抗することができます。
* 少量の酸または塩基を中和する：
*少量の酸を加えると、共役塩基（A-）が反応して弱酸（HA）を形成し、添加されたH+イオンを消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
*少量の塩基が追加されると、弱酸（ha）が反応して共役塩基（a-）を形成し、追加されたオハイオンを消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
例：
一般的な例は、酢酸（CH3COOH）から作られたバッファー溶液と、その共役塩塩塩塩（CH3COO-）から作られた緩衝液です。このバッファシステムは、多くの生物学的システムで比較的安定したpHを維持するのに役立ちます。
バッファ溶液の重要な特性：
* pHの変化に抵抗する： 少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。
* 特定のpH範囲があります： バッファー溶液のpHは、弱酸のPKAと、塩基対類似性の弱酸の比によって決定されます。
* 生物系で重要： 緩衝液は、血液、細胞、その他の生物液の適切なpHを維持するために重要です。
