硫黄原子
* ニュートラル： 硫黄原子には、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）があります。
* 電子構成： 最も一般的な硫黄原子には16の電子があり、構成は2-8-6です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に6つの電子があることを意味します。
* 反応性： 硫黄原子は、外側の殻に安定したオクテット（8電子）を実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。これにより、硫黄は良好な酸化剤になります（電子を受け入れます）。
硫黄イオン
* 充電： 硫黄イオンは電子を獲得または失ったため、正味の正または負の電荷を獲得しています。
* 一般的なイオン： 最も一般的な硫黄イオンは硫化物イオン（s²⁻）です。 このイオンは2つの電子を獲得し、-2電荷と完全な外側のシェルを与えます。
* イオン化合物： 硫黄イオンはイオン化合物に見られ、そこでは静電誘引を介して正の帯電イオン（陽イオン）と結合します。
重要な違い
* チャージ： 硫黄原子は中性であり、硫黄イオンには正または負の電荷があります。
* 電子構成： 硫黄原子には6つの原子価電子があり、硫化物イオン（s²⁻）には完全な8原子価電子があります。
* 反応性： 硫黄原子は反応性があり、電子を摂取する傾向がありますが、硫化物イオンはより安定しており、反応性が低くなります。
例
酸素原子（O）と相互作用する硫黄原子を想像してください。どちらも安定したオクテットを達成したいと考えています。硫黄原子は2つの電子を獲得して硫化物イオン（S²⁻）になり、酸素原子は2つの電子を獲得して酸化物イオン（O²⁻）になります。これらのイオンは互いに引き付けて、二酸化硫黄（SO₂）のような安定した化合物を形成します。
