* 水の極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
* naClのイオン性： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の格子として存在することを意味します。
* 魅力と解散： NaClを水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 水分補給： 水分子とイオンの間のこの魅力は、水和と呼ばれます。水分子は、イオンを結晶格子から効果的に引き離し、塩を溶かします。
要するに、水の極性の性質とイオンで強いアトラクションを形成する能力が、NaClが水によく溶ける主な理由です。
