これが故障です：
* イオン 電子がある原子から別の原子に完全に伝達されるタイプの結合について説明し、互いに引き付けられる積極的かつ負の帯電イオンを作成します。 これは非常に強い絆をもたらします。
* 極 電子密度の不均一な分布がある分子を説明し、正と負の終わりを生み出します。これは、原子間の電気陰性度の違いのために起こります。
これがどのように関連するかです：
* イオン結合は常に極性分子をもたらします。 これは、電子の完全な移動が電荷の大きな分離を作成し、分子極を作成するためです。
* すべての極性分子がイオン結合によって形成されているわけではありません。 一部の極性分子は、電子が共有される共有結合によって形成されますが、電気陰性度の違いにより共有は不均一です。
このように考えてみてください：
* イオン 反対に帯電した2つの極を引き付ける強力な磁石のようなものです。
* 極 正と負の端を持つ弱い磁石のようなものですが、イオン磁石ほど強くありません。
例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）が電子を獲得して負イオン（Cl-）になります。
* 極： 水（H2O）、酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、電子の不均一な共有を引き起こし、正と負の端を生成します。
要約： イオン結合は常に極性分子を引き起こしますが、すべての極性分子がイオン結合によって形成されるわけではありません。
