ここに：
* イオン特性は、主に結合を形成する2つの原子間の電気陰性度の違いによって決定されます。 違いが大きいほど、結合がイオン的になります。
* 大きな陽イオンは電気陰性度が低い傾向があります。 これは、外側の電子が核から遠くにあり、それほどしっかりと保持されていないためです。
* 小さな陰イオンは電気陰性度が高い傾向があります。 それらの電子は核に近く、より強い魅力を経験します。
したがって、大きなカチオンと小さな陰イオンの組み合わせ A より大きな電気陰性の差につながります より多くのイオン文字 。
ここに簡略化された説明があります：
陽イオンとアニオンの間の綱引きを想像してください。
* a 大きな陽イオン その電子にグリップが弱い。
* a 小さなアニオン その電子に強いグリップがあります。
グリップの違いが大きいほど、電子が陰イオンに向かって引っ張られる可能性が高くなり、結合がよりイオン的になります。
要約：
より大きな陽イオンはより高い電気陰性の違いに寄与しますが、それが唯一の要因ではありません。アニオンのサイズ 同様に重要な役割を果たします。
例：
* naCl： Na+はより大きな陽イオンであり、cl-はより小さな陰です。この組み合わせは、有意な電気陰性の違いと高度なイオン結合につながります。
* csf： CS+は非常に大きな陽イオンであり、F-は非常に小さな陰です。また、この組み合わせは、大きな電気陰性度の違いと非常にイオン結合をもたらします。
注：
*イオン特性は絶対値ではなく、スペクトルです。結合は、このスペクトルに対するその位置に基づいて、よりイオン性またはより共有結合と見なすことができます。
*関係する電子の数など、他の要因は、イオン特性にも影響を与える可能性があります。
