ヘンダーソン・ハッセルバル方程式の重要性
Henderson-Hasselbalch方程式は、バッファーソリューションを理解するための鍵です。
ph =pka + log（[base]/[酸]）
* ph： バッファ溶液の全体のpH。
* pka： 緩衝液中の弱酸の酸解離定数（ka）の負の対数。この値は、使用される特定の酸塩基ペアに固有です。
* [ベース]： コンジュゲートベースの濃度。
* [酸]： 弱酸の濃度。
pHのみの問題
Henderson-Hasselbalch方程式には、pHのみを知っている場合、2つの未知（[base]と[酸]）があります。両方の濃度を解決するために追加情報が必要です。
知る必要がある
1。酸のPKA： 緩衝液で使用される弱酸のPKAを知る必要があります。これは、特定の酸塩基対の一定の値です。
2。塩基と酸の比率： 方程式は、pHが塩基と酸濃度の比率によって決定されることを示しています。この比率を直接知ることも、計算できる情報を持っている場合もあります（たとえば、バッファ容量または酸と塩基の初期濃度）。
例：濃度の計算
7.5のpHのバッファーがあるとし、弱酸のPKAが7.0であることがわかっています。
1。方程式を設定します：
7.5 =7.0 + log（[base]/[酸]）
2。比率を解決します：
0.5 =log（[base]/[酸]）
10^0.5 =[base]/[酸]
3.16≈[base]/[酸]
これは、塩基の濃度が酸の濃度の約3.16倍高いことを示しています。
追加情報
酸と塩基の正確な濃度を計算するには、バッファー容量とともに比率に関する情報を使用する必要があります（pHを大幅に変更することなく酸または塩基を追加できます）。
要約
pHからの緩衝液の正確な濃度と塩基をバッファー溶液に計算することはできません。追加情報、特に弱酸のPKAと塩基と酸と緩衝容量の比率のいずれかが必要です。
