1。ルイス構造：
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。
* 硫黄： 6つの価電子があります。
* ステップ1： 中心に最小電気陰性原子（炭素）を置きます。
* ステップ2： 硫黄原子を炭素原子の周りに置きます。
* ステップ3： 各硫黄原子を単一の結合（2つの共有電子）で炭素に接続します。
* ステップ4： 炭素には4つの電子があり、各硫黄には7つの電子があります。各原子のオクテットを完成させるには、各C-S結合にさらに2つの共有電子を追加し、二重結合にします。
cs₂のルイス構造：
s
||
c
||
s
2。ハイブリダイゼーション：
*CS₂の炭素は * SP *ハイブリダイゼーションを受けます。これは、炭素原子がその * s *軌道の1つと * p *軌道の1つを使用して、2つの * sp *ハイブリッド軌道を形成することを意味します。これらのハイブリッド軌道は反対方向を指し、線形分子形状になります。
3。結合プロパティ：
* 共有結合： 炭素と硫黄の間の結合は二重共有結合です 。これは、各硫黄原子が炭素原子と2組の電子を共有していることを意味します。
* 極性： 極C-S結合を持っているにもかかわらず、分子は非極性です 結合極性は、線形形状のために互いにキャンセルするためです。
概要：
*CS₂には、炭素原子と硫黄原子の間に2つの二重共有結合があります。
*分子は、炭素原子の * sp *ハイブリダイゼーションのために線形です。
*個々のC-S結合は極性ですが、分子全体は非極性です。
