* 塩： 金属が酸の水素を置き換えると形成される化合物。
* 水素ガス： このガスは通常、泡として放出されます。
* 熱： 反応はしばしば熱を発生させ、時には溶液を沸騰させます。
ここに故障があります：
1。酸の役割： 酸には、溶液に容易に放出される水素イオン（H+）が含まれています。
2。金属の役割： 金属は、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。
3。反応： 金属を酸に入れた場合、酸からの水素イオンは金属原子と反応します。金属は電子を失い、正のイオンを形成しますが、水素イオンは電子を獲得し、水素ガスになります（H2）。
4。塩の形成： 金属イオンと酸からの残りのイオンは結合して塩を形成します。
例：
* 亜鉛と塩酸： この反応は、塩化亜鉛（塩）と水素ガスを生成します。
* マグネシウムと硫酸： この反応は、硫酸マグネシウム（塩）と水素ガスを生成します。
重要な注意：
*すべての金属がすべての酸と反応するわけではありません。金属の反応性は、反応性シリーズにおける金属の位置によって異なります。
*一部の反応は他の反応よりも活発です。塩酸や硫酸などの強酸は、酢酸などの弱酸よりも金属とより迅速に反応します。
*一部の反応は危険であり、適切な安全上の注意を払って、制御された研究室の設定でのみ実行する必要があります。
視覚的な例については、オンラインで酸と反応する金属のビデオを見ることができます。
